CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇
D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D

試題分析：A．可逆反應的特點是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；B．化學平衡是動態(tài)平衡，達平衡時反應仍在進行，錯誤；C．無論是平衡還是沒有平衡，CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比一直進行著反應，不正確。D濃度不改變，說明反應達到平衡，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　�。�
A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中，正確的是
A．若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù)
B．若P1＜P2，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)
C．若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．若P1＜P2，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是
A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案