工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D

試題分析：A、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的，因此增大壓強，平衡正反應(yīng)方向移動，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B不正確；C、在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2恒成立，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不正確；D、當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時必然消耗2mol三氧化硫，由于同時生成2 mol SO3，即正逆反應(yīng)速率相等，所以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3 H22 NH3
達到平衡時c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度（4分）
（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是
A．增大壓強 B．升高溫度C．加入催化劑D．增大O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3
（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=           。
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO2的轉(zhuǎn)化率是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：
（1） a是電源的   極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為          。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為     ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)     （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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