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11．${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氫彈的原料．下列關于${\;}_{1}^{3}$H的說法，正確的是（　�。�
A．質子數(shù)是2B．電子數(shù)是2C．質量數(shù)是3D．中子數(shù)是1

分析 元素符號左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，原子中質子數(shù)=原子核外電子數(shù)．

解答 解：A．元素符號左下角數(shù)字表示質子數(shù)，${\;}_{1}^{3}$H的質子數(shù)是1，故A錯誤；
B．原子中質子數(shù)=原子核外電子數(shù)，${\;}_{1}^{3}$H的電子數(shù)是1，故B錯誤；
C．元素符號左上角數(shù)字表示質量數(shù)，${\;}_{1}^{3}$H的質量數(shù)是3，故C正確；
D．${\;}_{1}^{3}$H的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=3-1=2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子的構成，明確核外電子和核內質子數(shù)的關系、質子數(shù)和中子數(shù)、質量數(shù)的關系是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．擬在實驗室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na2CO3試樣的純度（雜質不與水反應），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質量，再求純度．重復了三次正確操作，結果數(shù)據出現(xiàn)了較大偏差（設原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計，各容器內反應完全，下同）
（1）該實驗出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進入U形管B，U形管A中的反應有少量的水蒸氣進入U形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設計了實驗裝置（見圖3），回答有關問題：（實驗室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學重新設計的裝置是否已完整，如你認為不完整，可在圖3 中合適的虛框內畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個實驗中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實驗后 E 裝置質量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的說法中不正確的是（　　）
A．不能發(fā)生消去反應
B．所有的碳原子在同一個平面上
C．能夠發(fā)生加成反應
D．水解生成的有機物可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3．圖1為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為CO32-．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6、二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產生．
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關系圖（圖2）（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p4，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡單陰離子的結構示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結構式是S=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．裝置（�。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的
ClO-將CN-氧化為無害物質而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO-的電極反應為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經以下反應實現(xiàn)轉化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；
堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數(shù)據列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3．（列出計算式，無需計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價比h的化合價低
c．單質與水反應，g比h劇烈     d．g最高價氧化物的水化物的堿性比h的強．

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