6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p4，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是S=C=S．

分析 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18，X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，X原子外圍電子排布式為ns22p4，Z與X在周期表中位于同一主族，則X為O元素、Z為S元素；Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，Y原子外圍電子排布式為ns22p2，X和Y具有相同的電子層數(shù)，則Y為C元素．

解答 解：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18，X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，X原子外圍電子排布式為ns22p4，Z與X在周期表中位于同一主族，則X為O元素、Z為S元素；Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，Y原子外圍電子排布式為ns22p2，X和Y具有相同的電子層數(shù)，則Y為C元素．
（1）X為O元素，電子排布式為1s22s22p4，Y為C元素，核外電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為，
故答案為：1s22s22p4；；
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2為CO2，電子式是，
故答案為：SO2；；
（3）Z形成的簡單陰離子為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：；
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子為CS2，結(jié)構(gòu)式是 S=C=S，故答案為：S=C=S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵核外電子排布推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)．（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱），導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba（NO3）2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO4，證明SO2具有還原性．
（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍(lán)色的碘-淀粉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．請推測可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
可能原因：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-126.4kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．
①負(fù)極電極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2；正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑就可鑒別乙烯、乙醇、四氯化碳四種物
B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振蕩、靜置后，分液
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）?2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；    ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變；⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1：2：2．
A．①③⑤B．①③C．②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氫彈的原料．下列關(guān)于${\;}_{1}^{3}$H的說法，正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是2B．電子數(shù)是2C．質(zhì)量數(shù)是3D．中子數(shù)是1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
④，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，有2步屬于消去反應(yīng)，有3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）以上7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：①⑥屬于消去反應(yīng)的有：②④
屬于加成反應(yīng)的有：③⑤⑦  （填序號(hào)）
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵
C．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

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