20．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA

分析 A．PH計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合體積和氫氧根離子濃度計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量分析；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C．溶液中存在電荷守恒分析；
D．一個(gè)乙醇分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是8個(gè)共價(jià)鍵；

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，所以含有的OH-數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，最終的氣體分子數(shù)大于3NA，故B錯(cuò)誤；
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-），則溶液中n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，NH4+數(shù)目為NA，故C正確；
D.4.6g的乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{4，6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有共價(jià)鍵0.8mol，數(shù)目為0.8NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了強(qiáng)化安全管理，從油庫(kù)引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．每消耗5.6LO2，電路中通過(guò)1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)
D．硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Fe2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中加入銅粉產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向水中加入金屬鈉產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水． 另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)為+2；Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)镾2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4． 檢驗(yàn)其是否存在的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明產(chǎn)品中含有Na2SO4．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL．產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的 pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH=4
C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7
D．pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多

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