Question

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號(hào))。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

Answer 1

【答案】Fe3+、 Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B

【解析】

(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；

(3)能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg2+；

(4)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在，根據(jù)離子共存結(jié)合溶液電中性原理確定離子的存在情況即可。

(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，Cu2+水溶液顯藍(lán)色，Fe3+水溶液顯黃色，因此這兩種離子在無色溶液中不能大量存在，即不需要作實(shí)驗(yàn)就可以確定溶液中不含Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg2+，離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

(4)根據(jù)上述推斷可知：在原溶液中存在Ag+，則由于Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)形成沉淀而不能大量共存，因此溶液中不能存在Cl-，原溶液中含有Mg2+，Mg2+與CO32-、OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，因此不能含有CO32-、OH-，NO3-不與所給的任何離子發(fā)生反應(yīng)，因此溶液中可能大量存在的離子是NO3-，故合理選項(xiàng)是B。