【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號(hào))。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
【答案】Fe3+、 Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B
【解析】
(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在;
(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明含有Ag+;
(3)能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg2+;
(4)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在,溶液中一定含銀離子,與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在,根據(jù)離子共存結(jié)合溶液電中性原理確定離子的存在情況即可。
(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在,Cu2+水溶液顯藍(lán)色,Fe3+水溶液顯黃色,因此這兩種離子在無色溶液中不能大量存在,即不需要作實(shí)驗(yàn)就可以確定溶液中不含Cu2+、Fe3+;
(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明含有Ag+,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg2+,離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(4)根據(jù)上述推斷可知:在原溶液中存在Ag+,則由于Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)形成沉淀而不能大量共存,因此溶液中不能存在Cl-,原溶液中含有Mg2+,Mg2+與CO32-、OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,因此不能含有CO32-、OH-,NO3-不與所給的任何離子發(fā)生反應(yīng),因此溶液中可能大量存在的離子是NO3-,故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液,使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。
(1)步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+;取少量溶液A于試管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液顯___(填“紅色”或“藍(lán)色”)。
(2)步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___;該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。
(3)寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn),在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
B.陽極反應(yīng)為:2C1--2e-=Cl2↑
C.若消耗5.6L氧氣,則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子
D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是( )
A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下,用1mol氮?dú)?/span>和4mol氫氣合成氨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g) △H<0若起始時(shí)E的濃度為amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時(shí)E的濃度為2amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B. 若x=1,容器的容積保持不變,則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C. 若x=2,容器的容積保持不變,則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1
D. 若x=2,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molI2(g)和2molH2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____。
(2)若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是___(填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是___。
①恒容條件下,升高溫度 ②恒容條件下,降低溫度 ③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是____(用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是
A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a-b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反應(yīng),吸收(a-b) kJ熱量
D. 該化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化既有吸熱又有放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),書寫下列熱化學(xué)方程式:
(1)在25℃、101kPa時(shí),1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2,吸熱131.5kJ:______________________。此反應(yīng)的反應(yīng)類型_________。
(2)根據(jù)如圖寫出熱化學(xué)方程式____;此反應(yīng)為____反應(yīng)(放熱或吸熱);此反應(yīng)的活化能____千焦。
(3)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式________________________。
(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol–1
請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是___。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___(填代號(hào))。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___。
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