8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金
B．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
D．光導(dǎo)纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

分析 A．銅性質(zhì)不活潑，易冶煉，為最早使用金屬；
B．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定；
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性質(zhì)穩(wěn)定，密度��；
D．光導(dǎo)纖維可以用于醫(yī)療、信息處理．

解答 解：A．銅性質(zhì)不活潑，易冶煉，為最早使用的合金材料，如黃銅等，故A正確；
B．導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，不怕氧化，密度小，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維在信息傳遞方面有很多應(yīng)用，如內(nèi)窺鏡、光纖通信等，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及合金、硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．當(dāng)你打開家里的自來水龍頭時(shí)，會(huì)聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請(qǐng)你試著給大家解釋解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉(zhuǎn)化率為60%
③生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min
④如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和銅粉混合均勻后平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列推斷正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09． 600
NO體積/mL224044806720V
A．①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
B．硝酸的濃度為1mol•L-1
C．每份混合物中鐵粉的質(zhì)量為16.8g
D．④中V=11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．
如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3D．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測(cè)在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用飽和食鹽水代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC
A．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)  B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（5）為驗(yàn)證乙炔與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后的溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸堿性將會(huì)明顯增強(qiáng)，而加成反應(yīng)不會(huì)生成HBr，故可用PH試紙檢驗(yàn)
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，反應(yīng)微粒是：H+．
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)微粒是：Cl-．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條褪色，反應(yīng)微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后褪色，微粒是：H+、HClO．
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，微粒是：Cl2．

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