Question

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉(zhuǎn)化率為60%
③生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min
④如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2            2          0             0
變化量（mol）：1.2       0.8         0.8        0.8
平衡量（mol）：0.8        1.2          0.8        0.8
①平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；
②根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
③依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=$\frac{△c}{△t}$；
④反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)；
（2）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和B的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況；
（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
①加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN^-濃度增大；
②根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

解答 解：（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：2            2          0             0
變化量（mol）：1.2       0.8         0.8        0.8
平衡量（mol）：0.8        1.2          0.8        0.8
①平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；
②平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%．
故答案為：60%；
③生成D的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/L•min；
故答案為：0.2mol/L•min；
④反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：不變；
（2）定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，
①壓強(qiáng)P₁＜P₂，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＜q，故答案為：＜；
②溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）①加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN^-濃度增大，平衡向正向移動(dòng)；
故答案為：正向；
②加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；
故答案為：不．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．