Question

（17分）甲學(xué)生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4 mol·L^-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。

（1)建議配制過程如下：

①計(jì)算所需濃硫酸的體積是        (準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是   （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

②稀釋。具體操作過程是                                          。

③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用。

（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？（填偏高、偏低或不影響）

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中            

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?

D.定容時(shí)俯視刻度線            ?

 

Answer 1

【答案】

16.3mL  B或25mL（1分，其它每空2分）  沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌  100mL容量瓶 膠頭滴管  偏低 不影響  偏低  偏高

【解析】

試題分析：（1）1、設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選B。

故答案為：16.3ml；B；

然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，

故答案為：沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌；

3、洗滌液要轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，故答案為：100mL容量瓶；

4、將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

故答案為：膠頭滴管；

（2）A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響。

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高。

故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高．

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒