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有關工業(yè)合成氨的反應：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉化為NH3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產NH3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，所以選項B是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是反應速率、平衡狀態(tài)在實際工業(yè)生產中的綜合應用。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律     (     )
A.可逆反應     B.任何反應 C部分反應   D.氣體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應 NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數是（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率；
（2）平衡常數K。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是
A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平
D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是
A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快
B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快
C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是
①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；
③當影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學平衡狀態(tài)一定會被破壞。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為                寫出該反應的平衡常數表達式          _____________________________________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；   ④恒溫條件下，擴大反應容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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