如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平
C

試題分析：NO2和N2O4存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即左側(cè)壓強小于右側(cè)額壓強，所以壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面不能保持水平，C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強，設(shè)計新穎，難易適中。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力以及發(fā)散思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)  3C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質(zhì)量分數(shù)增加               B．平衡發(fā)生移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則
該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（    ）
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
B．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
C．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
D．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
A．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a
B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．a(chǎn)點的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點的化學(xué)平衡常數(shù)

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