16．同溫同壓下，等體積的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：8B．原子個數(shù)之比為2：3
C．物質(zhì)的量之比為3：2D．密度之比為8：11

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知二者具有相等的物質(zhì)的量，
A．根據(jù)m=nM計算出二者的質(zhì)量之比；
B．根據(jù)二者物質(zhì)的量之比及分子組成計算出原子物質(zhì)的量之比，從而可知原子個數(shù)之比；
C．二者的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比為1：1；
D．相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比．

解答 解：相同條件下氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知O2和CO2具有相同的物質(zhì)的量，
A．根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，則二者的質(zhì)量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，故A錯誤；
B．原子個數(shù)與原子的物質(zhì)的量成正比，則二者含有原子個數(shù)之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故B錯正確；
C．根據(jù)分析可知，二者的物質(zhì)的量相等，則物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，二者密度之比為：32g/mol：44g/mol=8：11，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大，明確同溫同壓下物質(zhì)的量之比=體積比=分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{13}$O和14O互稱同素異形體B．丙烷和異丁烷互稱同系物
C．金剛石和石墨互稱同位素D． 和互稱同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是（　　）
①0.1mol CO2  
②9.8g H2SO4  
③1g H2O  
④1.6g O2．
A．①②B．②③C．①④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實驗室模擬回收過程如下：

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計成原電池，其正極電極反應(yīng)式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組溶液中，c（NO3-）與200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）相同的是（　�。�
A．l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液B．100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液
C．200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液D．400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．重鉻酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑．為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進(jìn)行如下實驗．
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應(yīng)（H2O2→H2O）；
②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)（Cr2O72-→Cr3+）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（　　）
A．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解
B．坐標(biāo)點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有A、B、C、D四種元素，已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，B原子的K層和M層電子數(shù)相同；C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；D元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．試推斷：
（1）B的元素符號：Mg，D的離子符號：Al3+．
（2）寫出A元素的一種用于考古斷代的核素的符號146C，C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項編號對應(yīng)的曲線編號錯誤的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B．向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
C．向澄清石灰水中通入CO2至過量
D．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案