Question

1．重鉻酸鉀是中學化學重要的氧化劑．為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進行如下實驗．
①在VmL FeSO₄溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反應（H₂O₂→H₂O）；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反應（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L^-1）為（　�。�

• A． 0.1
• B． 0.2
• C． 0.3
• D． 0.5

Answer 1

分析 ①在VmL FeSO₄溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反應（H₂O₂→H₂O），離子反應方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反應（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺），
則VmLFeSO₄溶液能和$\frac{1}{3}$VmLK₂Cr₂O₇完全反應，
離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O，
根據(jù)方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O得關系式
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，根據(jù)關系式計算重鉻酸鉀的物質的量濃度．

解答 解：①在VmL FeSO₄溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反應（H₂O₂→H₂O），離子反應方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反應（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺），
則VmLFeSO₄溶液能和$\frac{1}{3}$VmLK₂Cr₂O₇完全反應，
離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O，
根據(jù)方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O得關系式
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，
設重鉻酸鉀的物質的量濃度是xmol/L
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，
3             1
（0.1×10^-3 V ）mol  （$\frac{1}{3}$V×10^-3x）mol
3：1=（0.1×10^-3 V ）mol：（$\frac{1}{3}$V×10^-3x）mol
V=$\frac{1×（0.1×1{0}^{-3}V）mol}{3×（\frac{1}{3}V×1{0}^{-3}）mol}$=0.1，
故選A．

點評 本題以物質的量濃度為載體考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確書寫離子方程式且找出雙氧水和重鉻酸鉀的關系式是解本題關鍵，注意等量代換，題目難度中等．