用FeSO4還原MnO4-，若還原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol?L-1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+1B、+2C、+4D、+5
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：n（Fe2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，n（MnO4-）=2.4×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，以此解答．
解答： 解：n（Fe2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，失去電子0.012mol，
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，應(yīng)得到0.012mol電子，設(shè)Mn還原后的化合價為x，
則2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度解答該類題目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B、TiCl4是還原劑
C、該反應(yīng)也可以在水溶液中進(jìn)行
D、該反應(yīng)中Ti元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol的金屬Na、Mg、Al分別投入到足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣（　�。�
A、鎂、鋁一樣多
B、鈉放出的多
C、鎂放出的多
D、鋁放出的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4
C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（OH）2  ②Al2O3�、跜a（HCO3）2�、蹵l（OH）3  ⑤NaHSO4�、轆l．
A、①②④⑥B、②③④⑥
C、②③④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

月球土壤中含有較豐富的
3
2
He，在地球上氦元素主要以
4
2
He的形式存在，下列說法正確的是（　�。�
A、
3
2
He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
B、
3
2
He和
4
2
He互為同位素
C、
3
2
He和
4
2
He分別含有1和2個質(zhì)子
D、
3
2
He的最外層電子數(shù)為1，所以
3
2
He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．氫、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）文獻(xiàn)報導(dǎo)：不同金屬離子及不同離子濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應(yīng)速率有影響，實驗結(jié)果如圖所示．實驗均在20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖1和圖2中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．

下列敘述錯誤的是
 
（填序號）
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
Ⅱ．已知：
①25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
③HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol -1
④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對數(shù)．
25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖3：
（3）25°C時，稀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
該反應(yīng)的△H
 
-57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）Ka（HF）隨溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”）．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1約為
 
，理由是（用簡要文字及列式說明）
 
．
（5）室溫下，向100mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，此時溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a=
 
（用含b表達(dá)式表示）．

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