Question

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

若25＜t₁＜t₂，則a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（2）已知在一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明t_l時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
根據(jù)硫酸鈉溶液是顯中性進(jìn)行計(jì)算；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故a＞1×10^-14；
t₂℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-6=100：1，
故答案為：＞；100：1；
（2）a．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)相等，且保持不變，故a錯(cuò)誤；
b．平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)保持不變，故b正確；
c．平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，故c錯(cuò)誤；
d．平衡時(shí)，NO的百分含量保持不變，故d正確，
故答案為：bd．

點(diǎn)評：本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷，難度中等．注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)．