11．CH2=CH2這個(gè)分子中有（　�。﹤�(gè)δ鍵．
A．3B．4C．5D．6

分析 共價(jià)單鍵為δ鍵，雙鍵中有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，雙鍵中的C為sp2雜化，結(jié)合化學(xué)鍵及乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：CH2=CH2分子中有4個(gè)碳?xì)洇逆I，和1個(gè)碳碳δ鍵，所以共有5個(gè)δ鍵，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵，注意判斷共價(jià)鍵的一般規(guī)律，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

請(qǐng)回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu；
（2）沉淀b的化學(xué)式是Fe（OH）3；
（3）沉淀c的化學(xué)式是BaCO3；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色的Na2O的固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生產(chǎn)棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉加入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒(méi)有游離態(tài)
D．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒(méi)有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質(zhì)，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．使品紅溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性
D．能殺菌、消毒，可按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對(duì)應(yīng)描述，正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有還原性，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　�。�
X
ZYMN
A．N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y
C．X的原子半徑比Y的小
D．X和M的原子序數(shù)相差10

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