Question

20．鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時PbO₂發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
• C． 放電時的負極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• D． 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A、放電時PbO₂是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
B、充電是電解池，生成硫酸，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加；
C、放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛失電子生成硫酸鉛；
D、充電時的陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛．

解答 解：A、放電時PbO₂是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、充電是電解池，生成硫酸，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，而不是減小，故B錯誤；
C、放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛失電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故C正確；
D、充電時的陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛，所以充電時的陽極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鉛蓄電池的充電原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意書寫電極反應(yīng)方程式來分析解答，難度中等．