下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

　

A．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　

C．

CaO+H2O=Ca（OH）2

D．

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O


考點：

氧化還原反應(yīng)．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答：

解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反應(yīng)前后鐵、氫元素的化合價變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故A錯誤；

B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，且反應(yīng)前后鐵、氯元素的化合價有變化，所以該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，故B正確；

C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)前后各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c（或    ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是    ．

（3）D裝置中MnO2的作用是     ．

（4）燃燒管中CuO的作用是    ；．

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為  

（6）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖，則該有機物的相對分子質(zhì)量為   ．

（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是   能，則此空不填）．

（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

    A． 漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣

    B． 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

    C． 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O

    D． 過氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為  （填“A”或“B”），請說明理由    ．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   ．

（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：     ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是（　�。�

　

A．

13.6克

B．

10.2克

C．

34克

D．

3.4克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　　）

　

A．

①②③④

B．

②③

C．

①②④

D．

②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．①氯化銅　；②硫酸鐵　　．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合　　；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合　　．

（3）寫出符合離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一個化學(xué)方程式．　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)說法不正確的是（）

    A． 醋酸的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

    B． NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

    C． 28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA

    D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個

    B． 19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L

    C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個SO3分子

    D． 在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個

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