Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．①氯化銅　；②硫酸鐵　　．

（2）寫出下列反應的離子方程式．①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合　　；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合　　．

（3）寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓的一個化學方程式．　　．

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

（1）氯化銅、硫酸鐵均為強電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒、原子守恒書寫電離方程式；

（2）①反應生成氫氧化銅、硫酸鈉；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸，反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；

（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓．

解答：

解：（1）氯化銅、硫酸鐵均為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式分別為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^﹣、Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2﹣，

故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^﹣；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2﹣；

（2）①反應生成氫氧化銅、硫酸鈉，離子反應為Cu²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸，反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑，故答案為：2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑；

（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，如BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，

故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點評：

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，側(cè)重電離及復分解反應的考查，難度不大．