將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1mol?L-1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：2：2
D、3：1：1
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：鈉和稀硫酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要硫酸的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.45mol，實際上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余．
解答： 解：鈉和稀硫酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要硫酸的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.45mol，實際上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余．
根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×
1
2
=0.15mol，
鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，生成根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=
0.1mol×2
2
=0.1mol，
所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意Na過量可與水反應(yīng)生成氫氣，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是熔點最高的金屬，主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲，工業(yè)上采用高溫用H2還原WO3制取
（1）許多反應(yīng)中均有氫氣成成，鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）工業(yè)上從白鎢礦（主要成分是CaWO4）制取WO3的過程中涉及反應(yīng)：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反應(yīng)到達平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，則Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）將一定質(zhì)量的置于密閉容器中，充入氫氣發(fā)生反應(yīng)：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下圖是混合氣體中的物質(zhì)的量的比隨著時間變化的圖象，其中第4min前反應(yīng)的溫度維持在T1℃，第4min時降低并維持溫度為T2℃．

①計算第一此達到平衡時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（　�。�=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）
②若第8min時縮小容器體積，則
n(H2O)
H2
將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③若反應(yīng)器容積為0.5L，第2min時測得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）實際生產(chǎn)中WO3經(jīng)如下的兩部反應(yīng)還原為W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
則W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓
B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O
C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）
A、化合物YZ4比化合物XZ熔點高
B、W與X，W與Z均能形成某種具有漂白性的化合物，但原理不同
C、化合物X2YW3既含離子鍵，又含共價鍵，可做粘膠劑和防火劑
D、Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個 （不含）的鏈狀化合物C300H298，則該分子中含的個數(shù)為（　�。�
A、70B、72C、74D、76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）→2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2    
b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             
d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
 
氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8gO2和O3的混合物含有2AA個電子
B、29gC4H10中含有的共價鍵個數(shù)為13NA
C、1L1 moI?L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)日為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是
 
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：
 
，證明存在該陽離子．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
 
．
①酸雨           ②溫室效應(yīng)        ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞．

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同步練習(xí)冊答案