Question

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是

 

．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）→2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O₂）=

 

．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

 

（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2    
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             
d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8molO₂，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

 

氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等）

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（2）①根據(jù)三段式求出轉(zhuǎn)化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；
    ②化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
③依據(jù)化學(xué)平衡影響因素和平衡移動原理分析判斷；

解答： 解：（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，故答案為：2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（2）①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，
               2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H＜0
起始量（mol） 2.0        1.0   0
變化量（mol）2.0×50%    0.5   0.5
平衡量（mol） 1.0        0.5    0.5
前5min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol/（L?min）；
故答案為：0.05mol/（L?min）；
②化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
a．物質(zhì)的濃度關(guān)系和起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2 不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合；
b．因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合；
c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都不變，容器中混合氣體的密度保持不變不能說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；
d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e符合；
故答案為：bde；
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5mol SO₂和0.75mol O₂，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，而現(xiàn)在相當(dāng)于充入氧氣，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增加，而氧氣轉(zhuǎn)化率變小，故答案為：大于；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷、電化學(xué)等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．