【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，據(jù)此分析解答。

A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；

B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-，故B錯誤；

C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；

D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)：，時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達(dá)平衡，只改變了一個條件，10min時再次達(dá)平衡，各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下：

0min

5min

10min

CO

0

0

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應(yīng)速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達(dá)平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應(yīng)時正逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時，pH 可達(dá) 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解，請結(jié)合化學(xué)用語，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng) pH＝7 時，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在 25℃時，CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 時，溶液的 pH＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

下列說法正確的是

A. 綠原酸的分子式為C16H20O9

B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)

C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗7 mol NaOH

D. 綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）O基態(tài)原子核外電子排布式為____。H2O VSEPR模型名稱為_____，立體構(gòu)型為___。O3____極性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用熱化學(xué)法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個熱化學(xué)循環(huán)。

已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1

可知，Na原子的第一電離能為_____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol－1；NaCl晶格能為_____kJ·mol－1。

（3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球為氯原子， 小球為鈉原子），其化學(xué)式為________。

（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a nm，空間利用率為________（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的電離程度：a點小于c點

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。

（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

（3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。

（4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過多會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。

（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。

（6）高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為______；Deininger等對其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

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同步練習(xí)冊答案