Question

【題目】有反應(yīng)：，時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達(dá)平衡，只改變了一個條件，10min時再次達(dá)平衡，各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下：

	0min	5min	10min
CO
	0
	0

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應(yīng)速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達(dá)平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應(yīng)時正逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達(dá)平衡，此時消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，平衡常數(shù)可以利用物質(zhì)的量計算，

起始量 0 0

變化量 x x x x

平衡量 x x

，

A．反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．，

起始量 0 0

變化量

5min平衡量

10min平衡量

變化量

改變的條件是再加入了，故B錯誤；

C．時，若向容器中充入、、、，，平衡逆向進(jìn)行，設(shè)消耗二氧化碳為y，

起始量

變化量 yy y y

平衡量

，解得，達(dá)平衡時，，故C錯誤；

D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，時，若向容器中充入、、、，計算此時濃度商，平衡逆向進(jìn)行，則開始反應(yīng)時v正逆，故D正確；

故答案選D。