【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）混合物______。

【答案】加熱；分液；結(jié)晶；蒸餾

【解析】

試題分析：（1）碘易升華，則分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物的方法是加熱。（2）四氯化碳不溶于水，則分離水和四氯化碳混合物的方法是分液。（3）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，因此從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀的方法是結(jié)晶。（4）四氯化碳和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，則分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）混合物的方法是蒸餾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D. 三種溶液中由水電離出c（H＋）大小順序是：③﹥②﹥①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O

C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的: ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸⑨改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①溶解②冷卻③轉(zhuǎn)移④_______⑤______⑥搖勻

（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為：_________________、___________________。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因。

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br-

B. 滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

C. 滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-

D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下, A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（ ）

A. X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大

B. X可能是N2,Y可能是CH4

C. X氣體的密度小于Y氣體的密度

D. 充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng) 。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比 。

（3）已知下面三個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序 。

②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為_______________________．

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c(H2SO4) =_________________________．

（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________g

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