【題目】同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下, A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（ ）

A. X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大

B. X可能是N2,Y可能是CH4

C. X氣體的密度小于Y氣體的密度

D. 充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

【答案】B

【解析】試題分析：X氣球放在CO中靜止不動(dòng)，Y氣球放在O2中上浮，說(shuō)明X氣體的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧氣，根據(jù)ρ=M/Vm知，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相似，接近28，Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于氧氣，即小于32；A．通過(guò)以上分析知，X的相對(duì)分子質(zhì)量接近CO，Y相對(duì)分子質(zhì)量小于氧氣，但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以X可能是氮?dú)猓?/span>Y可能是甲烷，故B正確；C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，等體積的兩種氣體其物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·海南化學(xué)，3，2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是( )

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ/mol，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）混合物______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，34g NH3含有6NA個(gè)N-H共價(jià)鍵

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

D. 1mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短塒期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子， Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y

B. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：Z＞W(wǎng)

D. W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

Ka1=5.4×10-2

Ka2=5.4×10-5

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序________________________

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A

⑤B中有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是__________（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________

（從下列中選用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有__________（填序號(hào)）．

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至__________為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度偏小的是_____________

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

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