【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是_______。
a. 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
b. 反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高
c. 反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高
d. 該反應(yīng)為熵增反應(yīng)
(2)請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______,決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。
(3)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能______________ kJ/mol;
化學(xué)鍵 | ||
鍵能/ kJ/mol | 390 | 943 |
(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=-bkJ/mol
若1molNH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
【答案】a (合理即可) 焓判據(jù)或ΔH<0 435
【解析】
(1)根據(jù)圖象,該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,結(jié)合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)分析判斷;
(2)先求出此反應(yīng)的焓變,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式;該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少,結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答;
(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算;
(4)利用蓋斯定律分析計(jì)算。
(1)根據(jù)圖象,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能;反應(yīng)物的活化能為254 kJ/mol,生成物的活化能為300 kJ/mol,反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng),正確的只有a,故答案為:a;
(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,應(yīng)為放熱反應(yīng),生成1mol氨氣放出46kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng),決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù),故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol;焓判據(jù);
(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,設(shè)H-H的鍵能為x,則943 kJ/mol +3 x-6×390 kJ/mol =-92 kJ/mol,x=435 kJ/mol,故答案為:435;
(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=-akJ/mol,②N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=-bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將可得:NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol,故答案為:。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列每一小題
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是___;
(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法的名稱是___;
(3)根據(jù)系統(tǒng)命名法的名稱是___;
(4)核磁共振氫譜吸收峰面積之比是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.在段加入的NaOH溶液與反應(yīng)
B.在段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.在段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是、、、、
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作電極材料。請回答下列問題:
⑴基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表達(dá)式為________;同周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為________。
⑵PO43-的空間構(gòu)型為________,其中P原子的雜化方式為________;寫出一種與PO43-互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子:________(填離子符號)。
⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體,其中1mol陽離子中所含δ鍵的數(shù)目為________;配位鍵中提供孤電子對的原子為________(填元素符號)。
⑷已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示,其中a、c均大于0。
①基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為________。
②相同條件下,Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJmol-1,原因?yàn)?/span>________________________________。
③Na2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若緊鄰的兩個Na+之間的距離為d pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρ gcm-3,則Na的摩爾質(zhì)量可表示為_______gmol-1(用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子,C、D同主族,E、F都是第四周期元素,E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ______ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ______。
(2)E2+離子的價層電子排布圖是 ______ ,F原子的電子排布式是 ______ 。
(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ______ ,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ______ 。
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ______ 。
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ______ 。
(6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ______,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= ______ g/cm3(列出計(jì)算式,無需計(jì)算)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。
⑴鈣原子基態(tài)時的電子排布式為____________________,金屬鈷堆積方式與鎂相似,都屬于六方最密堆積,其配位數(shù)是____。
⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位;寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式__________。
⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。己知硼酸(H3BO3)為一元弱酸,解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似,層內(nèi)的分子以氫鍵相連,含1 mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。
⑷硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的價層電子對互斥模型是_______________。
⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HC1至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為 TiCl36H2O的晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為:__________________。
⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),若該晶胞的邊長為a nm,密度為ρ gcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量來確定有機(jī)物組成。
請回答下列問題:
(1)A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;B裝置中試劑X可選用_________。
(2)若準(zhǔn)確稱取0.44g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。
(3)要確定該有機(jī)物的分子式,還需知道該有機(jī)物的_____________,經(jīng)測定其蒸氣密度是相同條件下H2的22倍,則其分子式為___________。
(4)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
若該有機(jī)物只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)某同學(xué)認(rèn)為E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性,應(yīng)在E后再增加一個E裝置,其主要目的是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com