Question

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

⑴鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。己知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為 TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p64s2 12 2 SO3等 3 H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+ 3 平面三角形 [TiCl(H2O)5]2+

【解析】

⑴鈣為20號(hào)元素，其核外有20個(gè)電子，金屬鈷堆積方式與鎂相似。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，S = O = N－,容易寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子。

⑶兩個(gè)10B有3位置，為上下頂點(diǎn)位置，其中一個(gè)處于上頂點(diǎn)，另外的一個(gè)處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+，則硼酸一元弱酸；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1 mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑷ SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= δ鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)、5個(gè)H2O，2個(gè)氯離子位于外界。

⑹先計(jì)算晶胞中鈷原子的數(shù)目，根據(jù)密度公式，得出鈷的相對(duì)原子質(zhì)量。

⑴鈣為20號(hào)元素，其核外有20個(gè)電子，則鈣原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是12，

故答案為：1s22s22p63s23p64s2；12。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，故第二周期第一電離能：F > N > O > C > Be > B > Li，原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體，與NO3－互為等電子體的一種非極性分子為SO3等；故答案為：2；SO3等。

⑶兩個(gè)10B有3位置，為圖中上下頂點(diǎn)位置，其中一個(gè)處于上頂點(diǎn)，另外的一個(gè)處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+，則硼酸一元弱酸；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1 mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3；H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生[B(OH)4]－和一個(gè)H+；3。

⑷ SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= δ鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= ，則其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故答案為：平面三角形。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)、5個(gè)H2O，2個(gè)氯離子位于外界，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；故答案為：[TiCl(H2O)5]2+。

⑹晶胞中鈷原子的數(shù)目為，根據(jù)密度，得出鈷的相對(duì)原子質(zhì)量為；故答案為：。