某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s1234
n（A）/mol2.01.00.80.80.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=    mol/．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是    （填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．
【答案】分析：（1）根據(jù)v=計算；
（2）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（3）A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，根據(jù)溫度對化學平衡的影響知識來回答；
（4）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積計算．
解答：解：（1）vA===0.3mol/（L?s），故答案為：0.3；
（2）①該反應是一個反應前后氣體體積變的化學反應，該反應達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強不變，故①正確；
②A的物質(zhì)的量保持不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；
③反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故③錯誤；
④消耗2molA的同時，消耗1molB，只能表明正反應速率，不能證明正逆反應速率相等，故④錯誤．
故選①②．
（4）根據(jù)題意列三段式如下：2A （g）+B（g）?2C（g）
              初始濃度：1        0.5      0
             變化濃度：0.6      0.3      0.6        
             平衡濃度：0.4       0.2     0.6
所以K==11.25L/mol，故答案為：11.25．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡三段式的計算、化學反應速率的計算等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
0.3
0.3
mol/（L?s）．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
①②
①②
（填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是
11.25
11.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=______mol/（L?s）．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．

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