Question

某溫度（t℃）時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.3

mol/（L?s）．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①②

（填序號）．
①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí)，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是

11.25

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
（3）A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響知識來回答；
（4）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算．

解答：解：（1）v_A=

△c

△t

=

(2.0-0.8)mol 2L

2s

=0.3mol/（L?s），故答案為：0.3；
（2）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)不變，故①正確；
②A的物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故③錯(cuò)誤；
④消耗2molA的同時(shí)，消耗1molB，只能表明正反應(yīng)速率，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故④錯(cuò)誤．
故選①②．
（4）根據(jù)題意列三段式如下：2A （g）+B（g）?2C（g）
              初始濃度：1        0.5      0
             變化濃度：0.6      0.3      0.6        
             平衡濃度：0.4       0.2     0.6
所以K=

0．62

0．42×0.2

=11.25L/mol，故答案為：11.25．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡三段式的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．