【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X()+Y(?) a Z(g)。起始時容器的體積為V L,達(dá)到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132,且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題:

1a = _________________;

2)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________

3X的狀態(tài)為______________Y的狀態(tài)為______________(填氣態(tài)非氣態(tài)

4)下列敘述中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)

a.氣體密度不變 b.單位時間內(nèi)消耗2mol X,同時生成amol Z

cY的轉(zhuǎn)化率不再變化 dZ的濃度不再變化

e.氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

【答案】1 40% 非氣態(tài) 氣態(tài) acde

【解析】

可以利用三段式解答。

假設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量為x,則消耗的X的物質(zhì)的量為3x,生成的Z的物質(zhì)的量為ax

由于達(dá)到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132,所以有,,解出x=0.8a=1。

1a =1;

2)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=

3)反應(yīng)開始時的體積和平衡后的體積相等,說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等。a=1,所以X為非氣態(tài),Y為氣態(tài)。故答案為:非氣態(tài),氣態(tài)。

4a.氣體密度等于氣體的總質(zhì)量除以容器的體積,由于該反應(yīng)有非氣體參加,所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的,但容器體積不變,所以氣體密度在未平衡前是一變量,平衡后密度才不變,可以用氣體密度不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

b.單位時間內(nèi)消耗2mol X,同時生成amol Z,都是正向反應(yīng),并沒有指明正逆反應(yīng)速率相等,故不能判斷反應(yīng)是否平衡;

c.當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化時,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

d.某氣體物質(zhì)的濃度不再變化,可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

e.由于該反應(yīng)有非氣體參加,所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的,所以當(dāng)氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化時反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)。

故選acde。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

已知:①R-XR-CNR-COOH

R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

(1)A 的分子式是 C7H8,寫出 A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出 C→D 的化學(xué)方程式_____

(3)E HCHO 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____,寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(5)寫出 J I2 反應(yīng)生成 K HI 的化學(xué)方程式____________________。

(6) A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),寫出相應(yīng)的合成路線_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律,設(shè)計了如下實驗(實驗裝置如圖所示)。

1)儀器A的名稱為___,干燥管D的作用是___。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為___。

3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4固體,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到___,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___溶液吸收尾氣。

4)課外活動小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體,C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀(H2SiO3),請你利用原子結(jié)構(gòu)知識解釋這一現(xiàn)象:___;有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素、、原子序數(shù)依次增大,同主族但最高化合價不同,是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是( )。

A.簡單離子半徑:

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

C.化合物能與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA


0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

3

請按要求回答下列問題:

1九種元素中非金屬性最強的是________(填元素符號)。

2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;由、三種元素組成的化合物,其電子式是_________。

3)元素、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________(填化學(xué)式);元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________________(填化學(xué)式)。

4、span>、三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號)。

5)元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。

6)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

1)上述步驟中已獲得游離態(tài)的溴,步驟又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____。

2)步驟通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的______(填字母)

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

3)步驟中涉及的離子反應(yīng)如下,請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù),并將配平后的反應(yīng)寫在答題紙相應(yīng)位置。_____

4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯氣氧化,然后進行蒸餾,則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

5)實驗室分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電動汽車已逐漸走入人們的生活,一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖,A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是

A. 該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊

B. 充電時,B電極與電源正極相連

C. 電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6xexLi++C6

D. 廢舊鈷酸鋰電池進行放電處理Li+進入石墨中而有利于回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_____(負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____,外電路中電子由_____移動。(正極向負(fù)極負(fù)極向正極”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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