【題目】O2O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:

1)等質(zhì)量的O2O3所含原子個數(shù)比為__,分子的物質(zhì)的量之比為__。

2)等溫、等壓下,等體積的O2O3所含分子個數(shù)比為__,質(zhì)量比為___。

3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。

4)常溫下,將20g質(zhì)量分數(shù)為14%KNO3溶液跟30g質(zhì)量分數(shù)為24%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

【答案】11 32 11 23 L 2.28

【解析】

(1)等質(zhì)量的O2O3的物質(zhì)的量之比為32,則所含分子個數(shù)之比為32,原子個數(shù)之比為11,故答案為:1:1;3:2;

(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子,即O2O3所含分子數(shù)之比為11,則原子個數(shù)比為23,質(zhì)量比為23,故答案為:11;23;

(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則cg O2在標準狀況下體積為V·Vm×22.4 L·mol1L,故答案為:L

(4)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為n(KNO3)≈0.099 mol,混合后溶液的總體積為V[KNO3(aq)]≈43.5 cm34.35×102L,混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為c(KNO3)≈2.28mol·L1,故答案為:2.28。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I-2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-2H2O+I2的反應(yīng)速率。

如表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL

催化劑

開始變藍時間(min

0.1mol·Lˉ1KI溶液

H2O

0.01mol·Lˉ1X溶液

0.1mol·Lˉ1雙氧水

1mol·Lˉ1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5Fe2(SO4)3

0.6

1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2m=___,n=___

2)已知,I2X反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為12。按面表格中的XKI的加入量,加入VH2O2>___,才確?吹剿{色。

3)實驗1,濃度c(X) t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出實驗3、實驗4,c(X)t的變化曲線圖(進行相應(yīng)的標注)。____

4)實驗3表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑___(填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中通入2mol NH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):2NH3N2+3H2,達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達到平衡時,容器內(nèi)的百分含量也為a%的是(

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_

A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險

B.圖2實驗中,應(yīng)打開活塞,將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度

D.圖4實驗中,當加熱至有較多固體析出時,即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃、101kPa):

C4H10g+ O2g═ 4CO2g+5H2Ol);△H=-2 878kJ/mol

C4H10g+O2g═ 4CO2g+5H2Og);△H=-2 658kJ/mol

C4H10g+ O2g═ 4COg+5H2Ol);△H=-1 746kJ/mol

C4H10g+O2g═ 4COg+5H2Og);△H=-1 526kJ/mol

由此判斷,正丁烷的燃燒熱為( 。

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。經(jīng)5 min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________X的轉(zhuǎn)化率為__________,Z的平衡濃度為_______________

Ⅱ.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強增大:__________;

(2)恒容充入N2__________

(3)恒容充入He__________;

(4)恒壓充入He__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):3A()3B(?)+C();H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是 ( )

A. BC可能都是固體B. BC一定都是氣體

C. C為氣體,則B一定是固體D. BC可能都是氣體

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