【題目】1L的密閉容器中通入2mol NH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應:2NH3N2+3H2,達到平衡時,容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質,達到平衡時,容器內的百分含量也為a%的是(

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

【答案】D

【解析】

據(jù)等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊,滿足n(NH3)=2mol,則達到平衡時,容器內N2的百分含量為a%;

A.3mol H2+2mol N2按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊可得:n(NH3)=2moln(N2)=1mol,不屬于等效平衡,故A錯誤;

B.2mol NH3+1mol N2與初始量2mol NH3不相同,則不屬于等效平衡,達到平衡時,容器內N2的百分含量不是a%,故B錯誤;

C.3mol N2+1mol H2按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊,不滿足n(NH3)=2mol,與初始初始加入物質不同,不是等效平衡,故C錯誤;

D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2,按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊,滿足n(NH3)=2mol,屬于等效平衡,故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】由反應物X轉化為YZ的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 反應的ΔH >0

B. 反應的ΔH = (E2E1) kJ/mol

C. 降低壓強有利于提高Y的產率

D. 降低溫度有利于提高Z的產率

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【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L1硝酸中,充分反應,問:

1)哪種物質過量?______

2)參加反應的硝酸的物質的量為多少?______

3)在標準狀況下產生的氣體的體積為多少?______

4)生成水的分子數(shù)為多少?______

5)若反應前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少?______

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【題目】2.3g鈉投入到97.8g水中,反應完畢后,得到100mL的溶液。求:

1)產生氫氣在標況下的體積_____

2)所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)______。

3)所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度_____

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【題目】在下列曲線中,縱坐標表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項:

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應的△H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1___________

2100℃時達到平衡后,改變反應溫度為Tc(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____。

列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是___________。

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【題目】O2O3是氧元素的兩種單質,根據(jù)其分子式完成下列各題:

1)等質量的O2O3所含原子個數(shù)比為__,分子的物質的量之比為__。

2)等溫、等壓下,等體積的O2O3所含分子個數(shù)比為__,質量比為___。

3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)

4)常溫下,將20g質量分數(shù)為14%KNO3溶液跟30g質量分數(shù)為24%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質的量濃度為___mol·L-1。

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【題目】COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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【題目】當電解質中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強。利用這一性質,有人設計出如圖所示濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差,是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法錯誤的是

A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池Ag+濃度相等

B.斷開K1、閉合K2,當轉移0.1mol e-時,乙池溶液質量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大

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