【題目】工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力,工作原理如下圖所示。列說法正確的是
A. 碳棒可用任意金屬代替,其作用是傳遞電流
B. 通電一段時(shí)間后,溶液的pH增大
C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器來控制氧化膜的形成速度
【答案】D
【解析】碳棒不可以用任意金屬代替,例如:不可以使用鈉鉀之類的活潑金屬,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。電解的陽極反應(yīng)為:2Al -6e- + 3H2O = Al2O3 + 6H+;陰極反應(yīng)為:6H+ + 6e- = 3H2↑;所以總反應(yīng)為:2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑;隨著電解的逐漸進(jìn)行,水減少,硫酸濃度增大pH降低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。電子從電源的負(fù)極流出,進(jìn)入陰極的碳棒上,在碳棒上被氫離子消耗生成氫氣,不會(huì)流向鋁片,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器可以調(diào)節(jié)電路中的電流大小,顯然電流變化時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的速率一定會(huì)變化,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說法正確的是
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%
B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1
D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而成為儲(chǔ)氫材料研究的熱點(diǎn)。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示:
已知: ①H3BO3電離:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
②反應(yīng)1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
③反應(yīng)2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸,NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)反應(yīng)1屬于______(填有機(jī)反應(yīng)類型),反應(yīng)過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時(shí)產(chǎn)生的大量NaOH,減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中,與水反應(yīng)生成大量NaOH的物質(zhì)是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等,某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先推送N2,再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣,最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO,還原產(chǎn)物為I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進(jìn)一步分析SO2含量,將實(shí)驗(yàn)后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯,依次加入三種試劑,過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實(shí)驗(yàn)后,測得B中溶液體積為100mL,NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________;
②通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:
Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)
B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下,達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請推測,人體口腔上皮細(xì)胞中含量最多的四種元素是
A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N
C. O、C、N、P D. C、H、O、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家韋爾斯泰特,經(jīng)過10年的艱苦努力,韋爾斯泰特用成噸的綠葉,終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素,正是因?yàn)槿~綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用,才使我們?nèi)祟惖靡陨?梢哉f,沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素,1915年,韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖
(1)光合作用產(chǎn)生氧氣,氧氣的一種同素異形體O3,在高空能吸收大量紫外線,保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________,該分子的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化類型是_________。
(2)鎂是葉綠素中的重要組成元素,鎂的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________,葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水,而溶于有機(jī)溶劑,如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等,是因?yàn)?/span>______________________________。
(3)葉綠素構(gòu)成元素中,又屬于二周期元素中,第一電離能由大到小的順序(請用元素符號表示):_______________,理由是______________________________。
(4)葉綠素的構(gòu)成元素中,H和Mg屬于第一、三周期的元素,能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
則 該晶體的化學(xué)式為__________________,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
(3)某溫度下,若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1_______Q。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團(tuán)
C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
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