【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時達到平衡,測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%
B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1
D.相同條件下,起始時若加入2 molSO3,達到的平衡狀態(tài)完全相同
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【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
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【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì),其中p、q為酸,n為單質(zhì),下列敘述不正確的是( )
A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1
B. 反應(yīng)③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等
C. p氧化性強于q
D. 四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)SO2氣體的實驗現(xiàn)象中不正確的是( )
A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,進入試管的液體呈紅色
B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去,給試管加熱無明顯變化
C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味
D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里,橙紅色逐漸褪去
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L,測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強 |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應(yīng)2NO2N2O4向右移動 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液,振蕩 | 白色沉淀轉(zhuǎn)化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中,充入2molCO2和9molH2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(2)0~10min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1
B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
C.平衡常數(shù)K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________。
(5)中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:
①該電池工作時,c口通人的物質(zhì)為_____________。
②該電池負極的電極反應(yīng)式為______________________________。
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【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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【題目】有機物M為海洋天然產(chǎn)物(一)-PavidolideB不對稱全合成的中間體之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是
A. 分子式為C10H14O
B. 可發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種
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【題目】工業(yè)上通過電化學原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力,工作原理如下圖所示。列說法正確的是
A. 碳棒可用任意金屬代替,其作用是傳遞電流
B. 通電一段時間后,溶液的pH增大
C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
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