14．下列表示對應化學反應離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeCl3溶液于Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．過量氯氣通入FeI2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+═I2+4Fe3++4Cl-

分析 A．酸性條件下，反應產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．氯氣過量，碘離子和亞鐵離子完全反應．

解答 解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；
B．FeCl3溶液于Cu的反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．過量氯氣通入FeI2溶液中，亞鐵離子和碘離子完全被氧化，正確的離子方程式為：3Cl2+4I-+2Fe2+═2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
B．
        快速制備和收集一定量的氨氣
C．
分離互溶但沸點相差較大的液體混合物
D．
        除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿性鋅錳電池是一種高效的一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨極，以MnO2為正極反應物KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，現(xiàn)由堿性鋅錳電池回收一些物質(zhì)．已知Zn2+和Mn2+沉淀的ph范圍如下表所示：
離子 開始沉淀 沉淀完全
 Zn2+ 5.7 6.2
 Mn2+ 8.29.7
請回答下列問題：
（1）該電池的正極反應為MnO2+e-+H+═MnOOH，總反應為Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH．
（2）該電池中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗MnO2的質(zhì)量為17.4g．
（3）將該電池的負極材料和MnO2與足量的濃鹽酸共熱，其中MnO2參與反應的離子方程式為MnO2+4H+（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；欲使Mn2+和Zn2+分離，需調(diào)整pH為6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）2調(diào)節(jié)pH．
（4）再繼續(xù)調(diào)大pH可得到Mn（OH）2，該沉淀在空氣中可以迅速被氧化成MnO2，寫出此反應的化學方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．
（5）根據(jù)Mn2+沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）2的Ksp約為10-24.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構簡式為，該有機化合物屬于（　�。�
①芳香烴  ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑦D．②③④⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化，關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是（　　）
A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．圖I所示的裝置不能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知  ，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．油脂的硬化是油脂進行了（　　）
A．加成反應B．酯化反應C．氧化反應D．皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于下圖實驗裝置的說法正確的是（　�。�
A．該裝置電流表中沒有電流通過
B．鋁箔是正極
C．總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O外，還需要CaCO3、KCl、H2O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（4）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒
（5）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

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