18．下列化學用語的表述對應正確的是（　　）
A．Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na ++H++CO32-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式：4OH-+4e-=H2O+O2↑
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A、多元弱酸根的水解是分步完成；
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na ++HCO3-；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極，是鐵發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得電子，反應式：4OH-+4e-=H2O+O2↑；
D、電解池陽極發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、多元弱酸根的水解是分步完成，所以Na2SO3的水解反應方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A錯誤；
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na ++HCO3-，故B錯誤；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極，是鐵發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得電子，反應式：4OH-+4e-=H2O+O2↑，而負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、電解池陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽的水解和電離反應方程式的書寫和電化學的相關知識，學生成要清楚多元弱酸根離子的水解是分步完成，而不是一步完成，綜合性強，有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質結構與性質】

鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。

（3）CO和CO的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________________（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在同溫、同壓下，某有機物與過量Na反應得到V1 L氫氣，另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則有機物可能是（　�。�
A．CH3CH2OHB．HOOC-COOHC．D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電子排布式表示基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
（1）其中屬于強電解質的是（若為溶液則指溶液中的溶質，下同）③⑥，屬于非電解質的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導電性增強（填“增強”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學認為顯堿性的原因是由于CO32-水解所致，為證明該觀點的正確性，請你設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
（4）乙同學認為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你再設計實驗證明該同學的觀點是否正確．用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學觀點正確；若pH＞12，則該觀點不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應
C向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液溶液澄清Al3+與NaOH能大量共存
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水D．小蘇打受熱分解

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