3．下列電子排布式表示基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

分析 符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式．

解答 解：①基態(tài)原子的電子排布式應為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故A錯誤；
②基態(tài)原子的電子排布式應為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故B錯誤；
③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故C正確；
④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，發(fā)生電子躍遷為1s22s22p63p1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，難度不大，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數(shù)和為0， Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B. 沸點：XW2>Y2W

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Z D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B．食醋與NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D．Na2O2與水反應的離子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），
B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，
C為無水CuSO粉末，
D為堿石灰，
F為新制的氫氧化銅懸濁液．
已知：含-CHO的物質在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）E、A、B、F．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱．D處使用堿石灰的作是防止F中的水蒸氣進入C中與無水CuSO4作用，影響產(chǎn)物水的檢驗．
（3）E處是一種純凈物，其反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語的表述對應正確的是（　　）
A．Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na ++H++CO32-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式：4OH-+4e-=H2O+O2↑
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25℃時，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化學式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
（用離子方程式及必要的文字來表示）．
（2）下列關于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③ （填序號）．
①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4種離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）將兩種溶液等體積混合，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出； 

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示．
①A常溫下為黃綠色的氣體單質．
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答：
（1）A的化學式為Cl2，構成非金屬單質A的元素的最高正化合價為+7，C的化學式為HCl．
（2）A與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）A與E反應生成D的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和2-甲基-2-戊烯無論以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后生成CO2的質量就一定
B．乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）分子間相差兩個CH2原子團，故它們互為同系物
C．1 mol 乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個過程共需Cl26 mol
D．以乙烯為原料制備的聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或結論中，不正確的是（　�。�
A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再加水定容
B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明該溶液中含有Fe3+
D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復為紅色，說明該氣體為SO2

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