2．在NH3•H2O?NH4++OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及[OH-]都增大，可采取的措施是（　�。�
A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫

分析 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A、通入HCl，消耗氫氧根離子，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、加NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C、加水，溶液濃度減小，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、由于電離是吸熱反應(yīng)液，故升高溫度，平衡右移，電離程度增大，氫氧根離子的濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．M+N=Y+Z為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是d（填字母編號(hào)）．
編號(hào)ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條
b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條
c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是氯氣具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進(jìn)之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2SeB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在298K時(shí)，2molH2燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，把1mol N2和3mol H2通入一個(gè)密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）   當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中保持溫度不變，令m，n，p分別代表初始加入的N2，H2和NH3的物質(zhì)的量（mol），如果m，n，p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若保持溫度、體積一定，當(dāng)m=0，n=0時(shí)，p=2．若保持溫度、壓強(qiáng)一定，當(dāng)m=0，n=0時(shí)，p=任意值．
（2）若保持溫度、體積一定，當(dāng)p=0.1時(shí)，m=0.95，n=2.85．若保持溫度、壓強(qiáng)一定，當(dāng)p=0.1時(shí)，m，nm，n是任意值，且m：n=1：3．
（3）在溫度、體積一定時(shí)，m，n，p必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含m和p，另一個(gè)只含n和p）：m+p/2=1；n+3p/2=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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