14．能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

分析 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，該反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溶解性與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能通過(guò)溶解性判斷酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故B錯(cuò)誤；
C．氧化物熔點(diǎn)高低與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的酸性強(qiáng)弱比較，熟悉強(qiáng)酸制取弱酸即可解答，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫鍵不是化學(xué)鍵
B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）鍵線式  表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在NH3•H2O?NH4++OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及[OH-]都增大，可采取的措施是（　　）
A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SiO2+H2O═H2SiO3
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2H2S+SO2═3S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：

（1）寫出②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（2）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2具有漂白性．
（3）證明SO2有還原性的實(shí)驗(yàn)是試劑瓶⑤（填試劑瓶的數(shù)字編號(hào)）中溶液顏色變淺．
（4）證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置不完善在裝置圖的虛線框如圖2中應(yīng)當(dāng)安裝尾氣吸收裝置，原因是SO2能造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的平衡體系，在其它條件不變時(shí)，采取下列措施，其中能既使正、逆反應(yīng)速率增大，又能使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大的是（　�。�
A．增大體系壓強(qiáng)B．升溫C．加入鐵觸媒D．減小NH3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．火法冶銅涉及反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．屬于置換反應(yīng)B．銅的化合價(jià)升高C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移4eD．還原劑是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3還是Mg（OH）2
B．根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速度的大小
C．根據(jù)Kc數(shù)據(jù)，判斷某可逆反應(yīng)在某一溫度下是否達(dá)到平衡
D．根據(jù)Ka數(shù)據(jù)，判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱

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