【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成：

（1）寫出反應①、④、⑦的化學方程式：①____________；④____________；⑦____________。

（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有（填序號）____________。

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

【答案】C6H12+Cl2→C6H11Cl+HCl ＋2NaOH ＋2NaCl＋2H2O 2NaOH+2NaBr 消去反應 ③⑤⑥ 、

【解析】

苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代生成氯苯，氯苯在醇強堿溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯環(huán)己烷，1，2-二氯環(huán)己烷在醇強堿溶液中發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，環(huán)己二烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，水解生成。

⑴反應①是苯和氯氣在光照條件下反應，化學方程式：+Cl2+HCl；

反應④是1，2-二氯環(huán)己烷在醇強堿溶液中發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，其化學方程式＋2NaOH ＋2NaCl＋2H2O；反應⑦是水解生成，其化學方程式+2NaOH+2NaBr；

⑵七個反應類型分別是取代反應、消去反應、加成反應、消去反應、加成反應、加成反應、取代反應，故反應②為消去反應，屬于加成反應的有③⑤⑥；

⑶反應發(fā)生加成反應，可能是1,2加成，也可能是1,2,3,4都加成，故答案為、。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量

D.反應過程中，由于Ea3<Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請回答：

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是_________。

(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是_________。

(3)裝置③的作用是________。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。

(5)③中涉及的化學反應方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨ ⑩

（1）芳香烴：____________

（2）鹵代烴：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式為________________，中含有的官能團的名稱為________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法在化學物質(zhì)及反應的學習中起著重要的作用。有以下物質(zhì)：①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅

（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。

（2）石油可以通過分餾（多次蒸餾）得到煤油、汽油等產(chǎn)物，該變化屬于___（填“物理變化”或“化學變化”）。

（3）簡述濃硫酸稀釋的操作_________________。

（4）氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如下裝置制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O = FeCl3·6H2O

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序，各接口序號間用“—”連接)：①—_____。

（2）燒瓶A中反應的離子方程式為________，其中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。

（3）B中反應的化學方程式是_____________。

（4）裝置C的作用是_______________。

（5）A、B中的酒精燈應先點燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是__________。

（6）小明同學認為這套實驗裝置不完整，還須補充________裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

A.Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式__；

②提出假設二的可能依據(jù)是___；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是__(寫化學式)。

（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，（2）中實驗假設一成立，則（3）中實驗的產(chǎn)物不同于（2）實驗的條件是__。

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