Question

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式__；

②提出假設二的可能依據(jù)是___；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是__(寫化學式)。

（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，（2）中實驗假設一成立，則（3）中實驗的產(chǎn)物不同于（2）實驗的條件是__。

Answer 1

【答案】去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+=Ag2SO3↓ Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag2SO4沉淀 取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)

【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物

①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；

Ⅰ.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3↓；

②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設三成立；

（3）①Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O；

②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；

（4）實驗(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實驗(3)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。