14．世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了位置的資源！在化學家看來，廢物中的原子都可以轉(zhuǎn)化為有用的新物質(zhì)，關(guān)鍵是找到合適的轉(zhuǎn)化條件．據(jù)此垃圾應(yīng)盡可能的回收，如圖四個選項中是垃圾回收標志的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 垃圾回收標志：外面是一個可循環(huán)的三角形輪廓，三角形里面可用不同數(shù)字代表不同材料，也可無數(shù)字，據(jù)此結(jié)合各個標志所代表的含義分析解答．

解答 解：A．圖形由中心的青山、綠水、太陽及周圍的十個環(huán)組成，圖形的中心結(jié)構(gòu)表示人類賴以生存的環(huán)境，外圍的十個環(huán)緊密結(jié)合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護環(huán)境，是中國環(huán)境標志，故A錯誤；
B．圖中所示標志上方的太陽、下方的葉片和中間的蓓蕾，象征自然生態(tài)，是綠色食品標志，故B錯誤；
C．手的掌心有一滴水，寓意是世界上剩下的最后一滴水將是人的眼淚，是節(jié)水標志，故C錯誤；
D．圖中所示標志特點是一個可循環(huán)的三角形輪廓，是垃圾可回收標志，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見標志所代表的含義，了解垃圾的分類知識、各個標志所代表的含義是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這種情況的是（　�。�
A．a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B．a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D．a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬
C．都能導(dǎo)電、傳熱D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)流程完成下列反應(yīng)方程式，注明必要的條件．

①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
④+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaBr；⑤2+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2+2H2O；
⑦+H2$→_{△}^{Ni}$2；⑧n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：1）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．   
（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式：
CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）根據(jù)（1）的假設(shè)，推測反應(yīng)一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況
（升高、降低或不變）及變化的主要原因：甲烷和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．
已知C中含有官能團：-Cl和-COOH．

（1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．同溫同壓下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3．E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；
（2）反應(yīng)類型：⑤加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)條件：⑥NaOH/水溶液；
（4）設(shè)置②③兩步的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）反應(yīng)⑤的化學方程式為CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
（6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)m A+n B?p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　　）
A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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