14．如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這種情況的是（　　）
A．a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B．a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D．a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液

分析 如果電流計偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成了原電池，a變粗，說明a為正極，則a為不活潑金屬；b變細，說明b 為原電池的負極，則b 的活潑性大于a，且b能夠與將電解質(zhì)溶液中的金屬離子置換出金屬單質(zhì)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．硫酸為電解質(zhì)溶液，正極b生成氫氣，不能變粗，故A錯誤；
B．a(chǎn)是鐵為負極，F(xiàn)e失電子逐漸溶解，所以a變細；b是銀為正極，正極上析出Ag，則b變粗，故B錯誤；
C．b為Fe，F(xiàn)e為負極，硝酸銀為電解質(zhì)，則Fe失去電子生成離子進入溶液，b變細；a為正極，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，則a變粗，故C正確；
D．a(chǎn)是Fe，F(xiàn)e為負極，硝酸銀為電解質(zhì)，則Fe失去電子生成離子進入溶液，a變細；b是碳，銅離子得到電子形成銅，b變粗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池裝置及工作原理，題目難度不大，熟悉金屬的活潑性及發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．Y點所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-）
C．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：K@S5U
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應中Br2（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是D（填序號）
A．鹽酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量4g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中；④接著將容量瓶振蕩混勻，然后加蒸餾水至液面接近刻度1cm～2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加 蒸餾水至刻度線．其中正確的是（　　）
A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對反應方程式：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應中SiO2是氧化劑，C只作還原劑
B．Si4+被還原了，而C只被氧化了
C．在反應中C既是氧化劑又是還原劑
D．在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．不正確的是（　　）
A．C、D、E的單質(zhì)均可以用電解法制取
B．一定條件下，元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
C．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
D．D與E形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當容器內(nèi)反應物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學計量數(shù)比時，反應達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后若擴大容器體積，平衡正向移動，氮氣濃度變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了位置的資源！在化學家看來，廢物中的原子都可以轉(zhuǎn)化為有用的新物質(zhì)，關(guān)鍵是找到合適的轉(zhuǎn)化條件．據(jù)此垃圾應盡可能的回收，如圖四個選項中是垃圾回收標志的是（　�。�
A．B．C．D．

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