A. | a是鋅,b是銅,c是硫酸溶液 | B. | a是鐵,b是銀,c是硝酸銀溶液 | ||
C. | a是銀,b是鐵,c是硝酸銀溶液 | D. | a是鐵,b是碳,c是氯化銅溶液 |
分析 如果電流計偏轉,說明構成了原電池,a變粗,說明a為正極,則a為不活潑金屬;b變細,說明b 為原電池的負極,則b 的活潑性大于a,且b能夠與將電解質溶液中的金屬離子置換出金屬單質,據(jù)此進行解答.
解答 解:A.硫酸為電解質溶液,正極b生成氫氣,不能變粗,故A錯誤;
B.a是鐵為負極,F(xiàn)e失電子逐漸溶解,所以a變細;b是銀為正極,正極上析出Ag,則b變粗,故B錯誤;
C.b為Fe,F(xiàn)e為負極,硝酸銀為電解質,則Fe失去電子生成離子進入溶液,b變細;a為正極,正極上銀離子得到電子,生成單質析出,則a變粗,故C正確;
D.a是Fe,F(xiàn)e為負極,硝酸銀為電解質,則Fe失去電子生成離子進入溶液,a變細;b是碳,銅離子得到電子形成銅,b變粗,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查原電池裝置及工作原理,題目難度不大,熟悉金屬的活潑性及發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Y點所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1+c(OH-) | |
C. | 向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L-1 NaOH溶液:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
D. | 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ④⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ②⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中SiO2是氧化劑,C只作還原劑 | |
B. | Si4+被還原了,而C只被氧化了 | |
C. | 在反應中C既是氧化劑又是還原劑 | |
D. | 在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,離子濃度是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中,水電離的c(H+)相同 | |
C. | 將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合,則反應后的混合溶液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | pH=9的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C、D、E的單質均可以用電解法制取 | |
B. | 一定條件下,元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應 | |
C. | C、D、E的原子半徑:C>D>E | |
D. | D與E形成的化合物屬于共價化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當容器內反應物和產物共存且濃度比等于化學計量數(shù)比時,反應達到平衡狀態(tài) | |
B. | 達平衡后再通入NH3,則平衡正向移動,NH3轉化率減小 | |
C. | 達平衡后升溫,則逆反應速率加快,正反應速率減慢,平衡逆向移動 | |
D. | 達平衡后若擴大容器體積,平衡正向移動,氮氣濃度變大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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