【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

(1) 腐蝕過程中,負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);

(2) 環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標況)。

【答案】1c

22Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;

30.448

【解析】

試題分析:1根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極,即c是負極,故答案為:c;

2Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故答案為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;

3n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.02molV(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,故答案為:0.448。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO2H2反應(yīng)生成甲醇,也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0 kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

(1)達到平衡的時刻是_________min(“3”“10”)。在前10min內(nèi),用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率υ(CO2)_________mol/(L· min)。

(2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器內(nèi)壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)υ(H2O) d.c(CH3OH)c(H2O)

(3)達平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率是_________。平衡常數(shù) K _________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取_________(增大減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業(yè)上也可用 CO H2合成甲醇

已知:①CO(g) + O2(g) = CO2(g) H1-283.0 kJ/mol

H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2-241.8 kJ/mol

CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H3-673kJ/mol

則反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)H_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,電池正極的電極反應(yīng)式為:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗19/10

D. K3>K2>K1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201883日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:

已知:

CH3CHO+CO2

CH3CHO++H2O

回答下列問題:

(1)A的名稱為_________;試劑X_________

(2)D中含有的官能團名稱為_________。

(3)反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為______________________________,其反應(yīng)類型是________。

(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應(yīng) b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,寫出同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;

l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、CB、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;BD兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。

1)寫出以下元素的名稱:B___;C___。

2)寫出D元素在周期表中的位置___。

3)用電子式表示C2D的形成過程:___

4)寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為11的化合物的的電子式___;屬于___(填離子共價)化合物,存在的化學(xué)鍵的種類有___;寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(   )

①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+e-=Ag、墼谕怆娐分,電流由銅電極流向銀電極、軐嶒炦^程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應(yīng)至3分鐘,用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時,某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42-)δ(PO43)變化

B. 25℃時,H3PO4的電離常數(shù)K1K2=105.1

C. pH=7.2時,溶液中由水電離出的c(H+)=107.2mol/L

D. pH=12.3時,溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4)+5c(HPO42)+5c(PO43)+5c(H3PO4)

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