13．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．洗氣D．萃取

分析 從溶解性的角度進(jìn)行分離，可分為不溶性固體、液體兩種，固體為過(guò)濾，液體為萃取、分液等操作，以此解答該題．

解答 解：A．蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，需要加熱，與水揮發(fā)有關(guān)，故A不選；
B．蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān)，故B不選；
C．洗氣不一定與溶解性有關(guān)，如發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等，故C不選；
D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異分離混合物，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意混合物中物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　�。�
      類別
選項(xiàng)		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
BCaO海水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．食鹽中常添加少量的碘酸鉀（KIO3）．已知30℃時(shí)，碘酸鉀的溶解度為10g．
（1）碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為13：16．
（2）30℃時(shí)，碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%（精確到0 1%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　�。�
A．H+和CO32-B．HCO3-和HSO4-C．Na+、HCO3-和H+D．HCO3-和H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
B．降低 C（CO）和增加C （s），均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件一定時(shí)，升高溫度和減小壓強(qiáng)均不利于提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯化鐵的化學(xué)式：FeCl
B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C．Na2O的電子式：
D．KAl（SO4）2的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的下列氣體中電子數(shù)最少的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等氣體
C．裝置丙中X若為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫等易溶于水的氣體，并能防止倒吸
D．裝置甲中，d為陰極、c為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）、水解常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
B．降低溫度時(shí)，弱酸和弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）均增大
C．向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D．室溫下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH的酸性比HCN弱

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