2.關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯
B.裝置乙可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等氣體
C.裝置丙中X若為苯,可用于吸收氨氣或氯化氫等易溶于水的氣體,并能防止倒吸
D.裝置甲中,d為陰極、c為陽(yáng)極

分析 A.NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng);
B.NO不能用排空氣法收集;
C.苯的密度比水的密度小,在上層;
D.由電流方向可知,a為正極,c為陽(yáng)極.

解答 解:A.NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng),小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉,且導(dǎo)管在液面上,故A錯(cuò)誤;
B.NO不能用排空氣法收集,裝置乙可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體,故B錯(cuò)誤;
C.苯的密度比水的密度小,在上層,則不能防止倒吸,故C錯(cuò)誤;
D.由電流方向可知,a為正極,c為陽(yáng)極,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的制備、氣體的收集、防止倒吸、電解原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.苯分子中既含有碳碳單鍵,又含有碳碳雙鍵
B.CH4和C4H10一定為同系物
C.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是( 。
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.洗氣D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )
A.蒸餾原理適用于分離互不相溶的液體混合物
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.蒸餾操作時(shí),冷凝管中冷卻水應(yīng)該是上口進(jìn)下口出
D.蒸餾操作時(shí),沸點(diǎn)高的物質(zhì)先被蒸出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某有機(jī)物含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍,把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒,將生成物通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1.該有機(jī)物可以使溴水褪色,能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2,通過(guò)物理儀器測(cè)定其2個(gè)官能團(tuán)且不在同一碳原子上,求:
(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量58g/mol.
(2)該有機(jī)物的分子式C3H6O.
(3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1.5g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D.常溫常壓下,1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是( 。
A.合金只能由金屬熔合而成
B.硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金
C.焊錫(錫鉛合金)熔點(diǎn)比金屬錫低
D.合金的硬度可以大于它的純金屬成分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(  )
選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A0c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
B0.1c(Na+)>c(AlO2-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C0.2c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
D0.3c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.(1)電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板.用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液),并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用.實(shí)驗(yàn)流程如圖:

請(qǐng)根據(jù)使用流程寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
溶液A→腐蝕液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
混合溶液+金屬B→金屬固體C:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(3)檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是KSCN,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是呈現(xiàn)血紅色.
(4)取適量混合溶液于試管中,加入一定量的鐵粉,若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體,則固體中一定含有Cu,溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+

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