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下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+  Cl-  Na+   SO42-
B、Ag+  NO3-  K+  CO32-
C、Cu2+ Cl-  Ag+  OH-
D、Na+  OH-   K+  SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl-、Ag+結合生成沉淀，Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大，注意常見物質的溶解性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如表所述：
元素 結構、性質等信息
X 構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置為
 
；其相對分子質量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 
；
（2）工業(yè)上制取Y單質常用的方法是（用化學方程式表示）
 
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
 
（填“大”或“小”），Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式
 
；
（5）用電子式表示化合物YM的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強電解質 電解質 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應 氧化還原反應 離子反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高
D、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的（　�。�
A、CH4和H2O
B、CO2和HCl
C、NH3和H2S
D、HCN和BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中所示的操作一般不用于進行物質的分離或提純的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法中正確的是（　�。�
A、BaCO3可以轉化為BaSO4，反過來則不行
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，
c(SO42)
c(CO32-)
=
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)
D、常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關說法不正確的是（　�。�
A、上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
B、配平方程式的系數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5
C、由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42-
D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質溶液Y是
 
；
（2）銀電極，發(fā)生的電極反應為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質量變化
 
克．

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