Question

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說法中正確的是（　�。�

• A、BaCO₃可以轉化為BaSO₄，反過來則不行
• B、BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
• C、向 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，

  c(SO42)

  c(CO32-)

  =

  Ksp(BaCO3)

  Ksp(BaSO4)

• D、常溫下，BaCO₃固體若要在Na₂SO₄溶液中開始轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度須大于2.2×10^-6mol?L^-1

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．難溶電解質的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉化為BaCO₃；
B．根據(jù)胃酸中是鹽酸，BaCO₃能溶于胃酸，BaSO₄不溶鹽酸；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出硫酸根離子濃度和碳酸根離子濃度之比；
D．Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），開始轉化為BaSO₄，據(jù)此計算．

解答： 解：A．難溶電解質的溶解平衡中，當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉化為BaCO₃；所以BaSO₄在一定條件下能轉化成BaCO₃，故A錯誤；
B．因胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做鋇餐試劑，故B錯誤；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃），計算可求出c

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

，故C錯誤；
D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）開始轉化為BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4)

c(Ba2+)

=

1.1×10-10

5×10-5

=2.2×10^-6 mol?L^-1，常溫下，BaCO₃固體若要在Na₂SO₄溶液中開始轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度須大于2.2×10^-6mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，難度較大．