對溶液中的氧化還原反應存在下列幾種說法，其中錯誤的是（　�。�
A、有可能屬于化合反應
B、有可能屬于復分解反應
C、有可能屬于置換反應
D、有可能屬于離子反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化．
解答： 解：A．在溶液存在的氧化還原反應，可能也屬于化合反應，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A正確；

B．在復分解反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．在溶液存在的氧化還原反應，可能屬于置換反應，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正確；
D．在溶液存在的氧化還原反應，可能是離子反應，如：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故D正確；

故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應和四大基本反應類型的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　�。�
A、將2.4 g碳完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
D、由反應③可知，反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量小于604.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.4g水中含氫原子數(shù)為0.3NA
B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、標準狀況下，32g硫（結(jié)構(gòu)如圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學反應不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、用侯氏制堿法合成純堿
B、用二氧化硫制硫酸
C、工業(yè)合成氨
D、從海水中提取單質(zhì)溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
O
-
3
、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的曲線如圖所示．
已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
請回答下列問題：
（1）指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
 
；線段C表示
 
．
（2）寫出線段D所表示的反應的離子方程式：
 
．
（3）當n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（I
O
-
3
）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）（　　）
電子轉(zhuǎn)移 反應的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2
A 0.2NA 0.1NA
B 0.3NA 0.3NA
C 2.7g 3.36L
D 0.1NA 2.7g
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或說法正確的是（　�。�
A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=vA/2；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=
 
，vB
 
；
（2）化學方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的△H
 
0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
；
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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