下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　　）
A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的有關(guān)計(jì)算,離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根離子全部沉淀；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，可能是算溶液或堿溶液；
D、高錳酸鉀溶液也可以氧化氯離子為氯氣．
解答： 解：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根離子全部沉淀；KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液按照1：2反應(yīng)，鋁離子全部反應(yīng)為偏鋁酸鉀，沉淀為硫酸鋇為2mol，故A正確；
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，水的電離被抑制，溶液可能是酸或堿溶液，酸溶液中NO3-把I-氧化為碘，所以不一定能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，高錳酸鉀溶液也可以氧化氯離子生成氯氣，也可以氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能證明過(guò)氧化氫具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同的分析，水的電離平衡影響因素分析判斷，氧化還原反應(yīng)的理解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（配平化學(xué)方程式）．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為
 
克．
（2）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．a(chǎn)．蒸餾；b．灼燒；c．過(guò)濾；d．冷卻結(jié)晶．
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="sybphfo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：
 
（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol?L-1）此時(shí)的S2-的濃度為
 
．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、有可能屬于化合反應(yīng)
B、有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、有可能屬于置換反應(yīng)
D、有可能屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G是冶煉某常見(jiàn)金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：
（1）溶液A為
 
溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有
 
，
（2）操作Ⅰ為
 
；操作Ⅱ?yàn)?div id="zftgebz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（3）寫(xiě)出由B生產(chǎn)F的離子方程式為
 
，
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是
 
，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
 （答一條，合理即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空或計(jì)算（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
（1）稱取了31.6gKMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是
 
；另取31.6gKMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是
 
．
（2）將31.6gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是
 
．
（3）將a molKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2L．則V2=
 
（用a、V1表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA
B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA
C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6 NA
D、0.2 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由兩種單體加聚而成的高聚物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C、常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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